Question

17．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成化合物D．
（1）易與C發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸，寫出反應的化學方程式：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）C與純堿混合高溫熔融時生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學反應生成化合物F．
①分別寫出上述過程中，生成D和生成F的化學反應方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是d（填序號）．
a．普通玻璃坩堝  b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．

Answer 1

分析 含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，則C為SiO₂，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na₂SiO₃，由此分析解答．

解答 解：（1）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，反應方程式為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：氫氟酸；SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；
（2）①將SiO₂與純堿混合高溫熔融時反應生成Na₂SiO₃，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO₂，B為C，反應為SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；將全部的CO₂與全部的Na₂SiO₃在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H₂SiO₃，反應方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應，應在鐵坩堝中熔融，故答案為：d．

點評 本題考查無機物推斷、元素化合物性質，難度不大，注意對基礎知識的掌握．