Question

7．自來水處理劑經(jīng)歷三代變化，第一代氯氣，第二代二氧化氯，第三代高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次水體污染．工業(yè)制備高鐵酸鈉的方法之一為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na2SO₄+O₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應的還原劑只有FeSO₄
• B． 每生成1mol Na₂FeO₄只轉(zhuǎn)移5mol的電子
• C． K₂FeO₄作為水處理劑時僅起殺菌消毒的作用
• D． 該反應在水溶液中進行并不影響高鐵酸鉀的生產(chǎn)

Answer 1

分析 2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂，F(xiàn)eSO₄中Fe由+2價升高到+6價，Na₂O₂中O由-1價部分升高到0價部分降低到-2價，所以
該反應的還原劑為FeSO₄和Na₂O₂，氧化劑為Na₂O₂，
A、根據(jù)以上分析，該反應的還原劑為FeSO₄和Na₂O₂；
B、根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
C、根據(jù)K₂FeO₄具有強氧化性，被還原為Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃；
D、根據(jù)K₂FeO₄具有強氧化性，水溶液中含有還原性離子，會發(fā)生氧化還原反應分析．

解答 解：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂，F(xiàn)eSO₄中Fe由+2價升高到+6價，Na₂O₂中O由-1價部分升高到0價部分降低到-2價，所以該反應的還原劑為FeSO₄和Na₂O₂，氧化劑為Na₂O₂，
A、根據(jù)以上分析，該反應的還原劑為FeSO₄和Na₂O₂，故A錯誤；
B、每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應，化合價由+2價升高到+6價，還生成0.5mol氧氣，由Na₂O₂中的氧由-1價升高到0價的O₂，所以轉(zhuǎn)移電子為4+1=5mol，故B正確；
C、K₂FeO₄具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C錯誤；
D、因為K₂FeO₄具有強氧化性，水溶液中含有還原性離子，所以該反應在水溶液中進行就會發(fā)生氧化還原反應，從而得不到高鐵酸鉀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，從化合價變化的角度分析氧化還原反應，把握氧化劑的應用．