Question

10．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

• A． 向NaCN 溶液中通入少量CO₂發(fā)生的離子反應為：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則b一定大
  于a
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，對應的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，
A．酸性HCN＞HCO₃^-，二氧化碳少量時生成HCN和碳酸氫根離子；
B．濃度相同時，對應酸的酸性越強，則酸根離子的水解程度越弱，溶液的pH越小；
C．c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，b≥a時溶液越大呈堿性；
D．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性HCN＞HCO₃^-，二氧化碳少量時生成HCN和HCO₃^-，正確的離子反應為：CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液，由于酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，則鹽的水解程度：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，水解程度越大，溶液的pH越大，則pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯誤；
C．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，b≥a時溶液越大呈堿性，所以b不一定大于a，故C錯誤；
D．根據(jù)NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中的核電荷數(shù)可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．