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室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c( H＋）亦增大

C．稀釋后的溶液可消耗NaOH的物質的量不變

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COO－+H＋，加少稀釋，平衡正向移動，溶液中導電粒子的數(shù)目增大，錯誤B．醋酸的電離程度增大，但c( H＋）因稀釋而濃度減少，錯誤；C．稀釋后的溶液，醋酸的物質的量不變，所以消耗NaOH的物質的量也不變，正確；D．醋酸是弱酸，PH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠大于10-3mol/L，氫氧化鈉是強堿，PH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為10-3mol/L，醋酸與NaOH等體積混合，醋酸有剩余，混合液pH＜7，錯誤；選C。

考點：考查弱電解質的電離平衡。

練習冊系列答案
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