Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是______________。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________；只由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。（填序號(hào)）。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。

(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。

Answer 1

【答案】 ⑤ ⑦ ④ ③⑥

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定質(zhì)量數(shù)；

(2)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答；

(3)CaF2中存在Ca2+和F-離子，通過離子鍵結(jié)合在一起；二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；

(4)根據(jù)硫化氫中硫原子與氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過離子鍵形成的離子化合物。

(1)核中有17個(gè)質(zhì)子，為Cl元素，有20個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，核外有18個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少1，所以該微粒是帶一個(gè)單位負(fù)電荷，為陰離子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是；

(2)①H2中只含非極性鍵；

②Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，存在O-O非極性鍵，屬于離子化合物；

③NaOH中含有離子鍵和O-H極性鍵，屬于離子化合物；

④H2O2中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；

⑤CaCl2只存在離子鍵，屬于離子化合物；

⑥NH4NO3中存在離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

⑦H2S中只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；

則：只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；只由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑥；

(3)CaF2中存在Ca2+和F-離子，電子式為；二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；

(4)H2S的形成過程為，MgCl2的形成過程為。