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過氧化鈉可與CO2反應，當16.4g Na2O2完全與CO2作用后，生成的Na2CO3的質量為（　�。�
A、21.2 g
B、21.6 g
C、22.0 g
D、22.3 g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：16.4gNa2O2的物質的量=
16.4g
78g/mol
，Na2O2與CO2反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據Na原子守恒計算n（Na2CO3），再根據m=nM計算碳酸鈉的質量．
解答： 解：16.4gNa2O2的物質的量=
16.4g
78g/mol
，Na2O2與CO2反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據Na原子守恒得n（Na2O2）=n（Na2CO3）=
16.4g
78g/mol
，則m（Na2CO3）=
16.4g
78g/mol
×106g/mol=22.28g≈22.3g，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的計算，可以根據方程式進行計算但較麻煩，利用原子守恒解答即可，可以化繁為簡，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl雜質）樣品中鎂元素質量分數(shù)，課外小組設計如下方案：
方案Ⅰ：
①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V1mL NaOH溶液；
③平行實驗（即重復上述操作1～2次）；
④計算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
③加入2～3滴指示劑；
④用c2mol?L-1鹽酸滴定至終點，用V2mL鹽酸；
⑤平行實驗2～3次；
⑥計算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入過量Na2CO3溶液；
③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W1g；
④平行實驗；
⑤計算．
（1）方案Ⅰ中計算鎂元素的質量分數(shù)為
 
．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示劑應選用
 
；滴定終點如何判斷
 

b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據為：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL則計算時所取用的鹽酸的體積是
 
mL．
c．此方案的優(yōu)點為
 
．
d．有下列操作引起鎂質量分數(shù)偏大的是
 

①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗
②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
③開始平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)
④開始俯視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)
（3）方案III中：如何判斷加入的Na2CO3溶液已過量？
 

（4）你認為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷正確的是（　�。�
A、含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多
B、甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
C、原子半徑由大到小的順序為丙＞甲＞乙
D、乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質與反應分類的下列說法中，正確的是（　�。�
A、硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽
B、碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿
C、CO2溶于水能導電，屬電解質
D、CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學按圖1連接好裝置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]2（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計指針發(fā)生偏轉，是因為Zn、Fe和經過酸化的NaCl溶液構成
 
．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“無”）藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，說明
 
．
Ⅱ．某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如圖2所示．②在電流強度為IA，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）：
     E接
 
，C接
 
，接F
 
．
（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應式：
 
；
     G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，
     相應的離子方程式是
 
．
（3）為精確測定電極上析出的銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是
 
．（選填下列操作步驟的編號）
    ①稱量電解前電極質量         ②刮下電解后電極上的銅并清洗
    ③用蒸餾水清洗電解后的電極   ④低溫烘干電極后稱量
    ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量     ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19 C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二醇是目前市售汽車發(fā)動機防凍液的主要化學成分，能顯著降低凝固點．
已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從乙烷合成乙二醇．（部分試劑和反應條件已略去）

A分子中含有一個氯原子，B的產量是一個國家石油化工水平的重要標志．
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、C的結構簡式：B
 
、C
 
．
（2）反應①～④中屬于取代反應的是
 
．（填數(shù)字代號）
（3）化合物D與C互為同分異構體，D的結構簡式為
 
．
（4）試寫出A→B和C→乙二醇反應的化學方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．
查閱資料顯示：（i） 氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒
（ii） CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是
 
；堿石灰的作用是
 
．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
氨催化氧化的化學方程式是
 
，試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是
 
．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．
②1mol氨氣在氧氣中充分燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：
（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份
（2）在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；
（3）在另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液．
根據實驗現(xiàn)象推斷：
A
 
B
 
 C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉，某學生設計了如下方案：
（1）操作①進行后，所得到的殘留物的組成是
 
．
（2）操作②進行后，如何判斷SO42-已經除盡？可否改用Ba（NO3）2，為什么？
（3）操作③的目的是
 

（4）操作④的目的是
 

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