【題目】某小組在Fe2+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異�，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

實(shí)驗(yàn)步驟

將實(shí)驗(yàn)I褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

①

②取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液

現(xiàn)象

溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）

①無明顯現(xiàn)象

②溶液變紅

③產(chǎn)生白色沉淀

①溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。

②無白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是

A.在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C.通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

D.綜上所述，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)

【答案】D

【解析】

氯化亞鐵酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，無硫酸鋇沉淀生成，排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，

A. 在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先變紅，當(dāng)SCN－被完全氧化后，紅色褪去，故A正確；

B. 實(shí)驗(yàn)II中滴加FeCl3溶液不變紅，說明無SCN-，滴加鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明SCN-被氧化為SO42-，可以推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正確；

C. 對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，實(shí)驗(yàn)Ⅰ排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN-離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，Ⅰ中紅色褪去可以判定酸性條件下是H2O2的氧化性把SCN-離子氧化為硫酸根離子，故C正確；

D. 紅色物質(zhì)為Fe3+與SCN-結(jié)合形成的絡(luò)合物，為可逆反應(yīng)，當(dāng)SCN-被氧化，平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3.15晚會(huì)中曝光一種劣質(zhì)凈水機(jī)的欺騙推銷手段：銷售人員用如圖所示“驗(yàn)水器”檢驗(yàn)居民家庭自來水，接通電源后自來水產(chǎn)生大量深色絮狀沉淀，而凈化后的水再用同一個(gè)“驗(yàn)水器”檢驗(yàn)，再次接通電源后水沒有明顯變化依然澄清透明。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列分析正確的是（ ）

A.凈化水導(dǎo)電能力理論上比自來水強(qiáng)

B.兩次通電可能通過開關(guān)反轉(zhuǎn)正負(fù)極

C.兩次通電的陰極反應(yīng)產(chǎn)生氣體不同

D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是

A. 用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸

B. 用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體

C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體

D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。

(3)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度_______________；②增大A的濃度_______________；③增大壓強(qiáng)_______________。

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________(填標(biāo)號)。

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B的同時(shí)生成2nmol的D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學(xué)式回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑦

⑧

三

①

③

⑤

⑨

⑩

四

②

④

(1)①、③、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>___________(填化學(xué)式，下同)。

(2)②、③、④形成的簡單陽離子半徑由大到小的順序是______________。

(3)⑨和⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______和_________。①在氧氣中點(diǎn)燃生成淡黃色的固體，該固體的電子式為_______________，①能夠與水劇烈反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，將元素⑩的單質(zhì)通入NaBr溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)⑥、⑦、⑧三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排序是____________(填化學(xué)式，下同)，三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

與N2反應(yīng)溫度/℃

相應(yīng)化合物分解溫度/℃

Al

660

2467

＞800

AlN：＞2000 （＞1400升華）

AlCl3：（＞181升華）

Mg

649

1090

＞300

Mg3N2：＞800

(1)AlN的制備。

① 化學(xué)氣相沉積法。

Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

② 鋁粉直接氮化法。

Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行�？刂茰囟龋�Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

③碳熱還原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。

已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ的可能影響：______________________________________。

(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。

② 解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。

(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2Cl中Cl元素的化合價(jià)為_____________。

②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。

②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.

（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點(diǎn)v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_____________

（4）常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，則在此溶液中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是_____（填序號）

A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

②=________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨對人類生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__。

A．加入催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2

(3)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中的部分微粒）。

寫出步驟c的化學(xué)方程式___；由圖像可知合成氨反應(yīng)的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。

(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_。

某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×107Pa，平衡時(shí)總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___（氣體分壓P分=P總×體積分?jǐn)?shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作KP），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=__（分壓列計(jì)算式、不化簡）。

(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①?zèng)]有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關(guān)系為：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因?yàn)?/span>__。

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同步練習(xí)冊答案