【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（　　）

A

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負極反應

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2﹣4e﹣═4H+，故A錯誤；

B．陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；

C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡，離子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正確；

D．堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）該同學為確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設計了如下實驗方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。

（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。

（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。

（5）一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；

（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；

Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（3）螢石的電子式______；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______；

（5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請回答下列問題：

(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是_____mol。

(2)在標準狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____________。

(3)在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，與_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，則X的摩爾質(zhì)量是_____________________。

(5)實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。

①配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要______________。

②需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為______mL。

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應條件及產(chǎn)物略去)

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

（1）Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為_____。

（2）Z的水溶液可以制得某種強酸 E。實驗室用 98%的濃 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1稀 E 溶液240mL。

① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；

II.若Z是淡黃色固體粉末。

在呼吸面具或潛水艇中由Z和 CO2制備氧氣的化學反應方程式為_____。

III.若Z是紅棕色氣體。

（1）試寫出 Z 與水反應制備另一種強酸 F 的化學方程式_____。

（2）2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL 密度為 1.40g·mL1質(zhì)量分數(shù)為 63%的濃F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均為濃F 溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀，得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于置換反應的是（　�。�

A.2KI+Br2＝2KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案