【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC510倍),它易溶于溫水(40℃~80)、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿(氯仿通常是無(wú)色液體,不溶于水,密度約為水的1.5倍)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①將茶葉粉碎的目的是____________。

②用水浸取茶多酚時(shí),實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度越快,茶多酚浸出率下降,可能原因是_______。

2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是________。

A.操作①過(guò)濾時(shí),可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

B.分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用

C.萃取過(guò)程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

D.操作③分液時(shí),溶液④應(yīng)該從分液漏斗下口放出

3)采用減壓蒸發(fā)的理由是____________

4)溶液①在分液漏斗的_______(填)層。

5)為了進(jìn)一步對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行提純,可以采用的提純方法是_____________。

6)在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+Fe2+K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示:

稱取2.00g粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至1000mL,移取該溶液1.00 mL,加過(guò)量Fe3+K3Fe(CN)6酸性溶液,用蒸餾水定容至100mL后,測(cè)得溶液光密度值A=1.200,經(jīng)過(guò)計(jì)算產(chǎn)品的純度是_______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【答案】增大接觸面積,提高浸出速率 茶多酚易被氧氣氧化,攪拌越快,茶多酚氧化速率越快,浸出率越低 BD 降低蒸發(fā)溫度,防止茶多酚氧化或分解 重結(jié)晶 80.0%

【解析】

分析題中實(shí)驗(yàn)步驟,從茶葉中提取茶多酚,經(jīng)過(guò)操作①可得濾液和濾渣,可知操作①應(yīng)為過(guò)濾。將濾液減壓蒸發(fā),得到濃縮液,向其中加入氯仿,經(jīng)操作得到溶液①和溶液②,可知操作②為分液過(guò)程,根據(jù)題給信息,茶多酚難溶于氯仿,則氯仿用來(lái)溶解茶多酚的雜質(zhì)。向溶液②中加入乙酸乙酯,并經(jīng)操作③得到溶液③和溶液④,可知操作③同操作②,為分液過(guò)程。已知茶多酚易溶于乙酸乙酯,故用乙酸乙酯作為萃取劑進(jìn)行萃取,分液后得到的溶液③經(jīng)減壓蒸餾得到粗產(chǎn)品。結(jié)合實(shí)驗(yàn)具體操作和茶多酚的性質(zhì)進(jìn)行分析。

1)①增大接觸面積,提高浸出速率

②茶多酚易被氧氣氧化,攪拌越快,茶多酚氧化速率越快,浸出率越低

2

A.過(guò)濾時(shí),為防止戳破濾紙,不可用玻璃棒攪拌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.帶活塞的儀器使用前均須檢驗(yàn)是否漏液,分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用,B項(xiàng)正確;

C.萃取過(guò)程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上靜置后分液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.溶液是乙酸乙酯,水層在下層,從分液漏斗下口放出,D項(xiàng)正確;

答案選BD

3)減壓蒸餾適用于高沸點(diǎn)物質(zhì)和那些在常壓蒸餾時(shí)未達(dá)到沸點(diǎn)就已受熱分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純,因?yàn)椴瓒喾舆原性強(qiáng),易被氧氣氧化,用減壓蒸餾可降低蒸發(fā)溫度,防止茶多酚氧化或分解;答案為:降低蒸發(fā)溫度,防止茶多酚氧化或分解;

4)根據(jù)流程分析,茶多酚難溶于氯仿,所以,氯仿的主要作用是溶解雜質(zhì),因而茶多酚主要在溶液②中,并且氯仿的密度比水大,所以在下層,答案為:下;

5)提純粗產(chǎn)品,可用重結(jié)晶這一提純方法進(jìn)行提純,答案:重結(jié)晶;

6)由圖可知,溶液光密度值A=1.200,則茶多酚的濃度為,此時(shí)溶液中茶多酚的質(zhì)量為,產(chǎn)品中茶多酚的質(zhì)量為,故產(chǎn)品的純度為;答案為:80.0%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

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B. 殘留固體是Na2CO3NaOH的混合物

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D. 排出的氣體是3 mol氧氣

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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng):2Mg4e+2Cl=[Mg2Cl2]2+

B.充電時(shí),Mg箔接電源的負(fù)極

C.放電時(shí),Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過(guò)0.1mol電子的電量時(shí),正極質(zhì)量變化為2.3g

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【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

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C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)的火箭燃料

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A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3===2Fe2

B. Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H===2Fe3+3H2

C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng):Fe2+Cl2===Fe3+2Cl

D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒,應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、違反反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2,故B錯(cuò)誤;C、電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯(cuò)誤;D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì),不能拆寫成離子,發(fā)生中和反應(yīng),故D正確。

點(diǎn)睛:離子反應(yīng)方程式正誤判斷中,一先看是否符合客觀事實(shí),二看電荷數(shù)是否相等,三看拆寫是否正確,四看是否缺少反應(yīng)。

型】單選題
結(jié)束】
6

【題目】把過(guò)量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

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【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2SNa2CO3SO2共同反應(yīng)來(lái)制備,裝置如圖。

1)儀器a的名稱為____。

2A裝置中,NaOH溶液的作用是___。

3D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___

4)裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過(guò)快,應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

5)本實(shí)驗(yàn)所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S,還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。

已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如表:

溫度/

溶解度/g

固相

-10

10.3

Na2S·9H2O+

10

13.6

Na2S·9H2O

20

18.7

Na2S·9H2O

40

28.5

Na2S·9H2O

48

35.7

Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

60

39.1

Na2S·6H2O

80

49.1

Na2S·6H2O

91.5

61.3

Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中,過(guò)濾,__,得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑:BaS、無(wú)水乙醇)

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【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO20.3 mol H2O,由此得出的結(jié)論不正確的是(  )

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為13

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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