某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+（　　）
A、①③B、①②③④C、②④D、④
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：NH4+與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答．
解答： 解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：O2-+2H+=H2O
D、稀鹽酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用兩種簡單的烴A（C4H8）和E（C7H8）為基礎原料可合成香精調(diào)香劑G（C11H12O2），合成路線如圖所示．
已知：

試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團名稱為
 
．
（2）A的結構簡式為
 
．
（3）反應④的反應類型為
 
；C的核磁共振氫譜有
 
 個吸收峰．
（4）請用一種試劑鑒別與兩種有機物，該試劑是
 
．
（5）反應⑦的化學方程式為
 
．

（6）寫出發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物的結構簡式
 
．
（7）符合下列條件的G的同分異構體有
 
種．
A、能發(fā)生水解反應生成甲醇；B、有一個；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點燃的是（　�。�
A、鈉塊B、鎂條C、鋁箔D、硫粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是（　�。�
A、銅合金B、陶瓷
C、聚乙烯D、二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關流程如下：

（1）實驗室制Br2的反應原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
 
 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來制取Br2的是
 
（填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是
 
．
（2）試劑a為
 
，使用冰水的目的是
 
．
（3）加入Na2SO3的目的是除去
 
，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產(chǎn)量？
 
（填“影響”或“不影響”）．
（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：
 
．
（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2 ③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是
 
（填字母）．    
 a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應類型是
 
，D的結構簡式
 
．
（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱：
 
．
（3）寫出B→C的化學反應式：
 
．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做
 
劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構體的結構簡式
 
．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應   ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2═CH2
H2
催化劑/△
CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定MgCO3?nH2O中的n值．某同學設計實驗如圖1實驗裝置

①稱量1.0gMgCO3?nH2O晶體，放入廣口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸與MgCO3?nH2O反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，③用已知濃度的鹽酸與燒杯中液體反應測得CO2的總量；④重復上述操作2次．
回答下列問題：
①b 裝置的名稱是：
 

②第②步中升溫至30℃的目的：
 

③少量的CO2與 NaOH反應的離子方程式
 

④設通過實驗測得每1.0gMgCO3?nH2O產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為
 
（用含a的表達式表示）
⑤該同學測得的n值偏大（實驗過程中無任何操作錯誤），原因可能是
 

⑥稱取100gMgCO3?nH2O進行熱重分析，熱重曲線如圖2所示，則n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）立方烷的結構簡式如圖1所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為
 
．②它的一氯取代物有
 
種．
③它的二氯取代物有
 
種．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
反應物反應過程能量生成物
（3）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=a kJ?mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．則
①該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②請用虛線在圖2中畫出使用MnO2作催化劑的情況下，反應過程中體系能量變化示意圖．

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