Question

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種，且它們晶體類型相同

Answer 1

X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，
A．氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比均為1：2，故A正確；
B．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性O＞S，水分子之間存在氫鍵，其熔沸點高于硫化氫，故B正確；
C．酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；
D．氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五種，二氧化硅屬于原子晶體，其它屬于分子晶體嗎，故D錯誤，
故選D．