(7分)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無(wú)
 
 
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對(duì)H2O2分解速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                       
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是                    
② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是                  

(7分).①溫度(1分) 比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異            產(chǎn)生氣泡的快慢  ② 旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率  (除注明外每空2分)

解析試題分析:①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度,所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響;實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑,所以其實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。
②避免反應(yīng)過(guò)于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率,所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評(píng):在判斷或驗(yàn)證外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),需要注意的是,不能同時(shí)改變2個(gè)或多個(gè)條件,否則無(wú)法驗(yàn)證或判斷。應(yīng)該是在其它條件不變的情況下,逐步改變進(jìn)行驗(yàn)證。同時(shí)還需要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),以保證實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性和準(zhǔn)確性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無(wú)    
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值.
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2 
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 無(wú)
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無(wú)

 

 

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對(duì)H2O2分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是       。

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是      

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是      

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是      。

       ②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:北京市西城區(qū)2010年高三一模(理科綜合)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無(wú)

 

 

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對(duì)H2O2分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是       。

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是      

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是       。

       ②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      

 

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