科目:高中化學 來源: 題型:
有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。則下列說法正確的是
①在標準狀況下,每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極,通過氧氣的電極為負極
④電池放電后,溶液堿性增強
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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下列說法正確的是 ( )
①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化、诎l(fā)生顏色變化的一定是化學變化、垭娊獾倪^程一定發(fā)生化學變化、苡门疵住⒕魄退瞥商鹁漆,一定是化學變化
A.①③ B.②③④ C.③④ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與D,C與F分別同主族,D、E、F、G同周期,A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子,B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1;E位于B的前一主族。
請回答下列問題。
(1)元素G在周期表中的位置為____________________,F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物,該化合物所含的化學鍵類型為____________________,工業(yè)上利用某一反應可同時生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì),寫出該反應的離子方程式________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D、E元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)含有E的簡單陽離子的鹽常用作凈水劑,其原因為___________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
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下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A、SO2和SiO2 B、CCl4和KCl C、NaCl和HCl D、CO2和H2O
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下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是
A、NH3 PH3 AsH3 SbH3 B、 Si SiC H2O CO2
C、NaI NaBr NaCl NaF D、 Li Na K Rb
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同
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下列說法符合綠色化學思想的是( )。
A.對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理
B.利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠
C.實驗室制備NO2時在通風櫥內(nèi)進行
D.建設(shè)“花園式工廠”
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