下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
B、N2結(jié)構(gòu)式：N≡N
C、過(guò)氧化氫電子式：
D、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào),電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，質(zhì)子數(shù)可以省略，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、氮?dú)夥肿又泻械I，氮原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為；
D、磷原子質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是15，且核外電子分三層．
解答： 解：A、氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，原子符號(hào)為：818O，故A正確；
B、氮?dú)夥肿又泻械I，氮原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B正確；
C、過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、磷原子質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是15，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，難度中等，注意明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，掌握共價(jià)化合物、離子化合物的區(qū)別及電子式的表示方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3三甲基戊烷的烴是（　　）
A、CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3
B、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3
C、（CH3）3 C-CH=CH2
D、（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
①由甲烷制備四氯化碳發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙醇可萃取碘水中的碘
②煤通過(guò)干餾，可以將煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烴從煤中分離出來(lái)
③光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上可用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
④用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
⑤乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚消毒
⑥淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O
⑦蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解
⑧1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸（或鹽）
A、①②③⑥⑦
B、①②⑤⑦⑧
C、②④⑤⑥⑦
D、①③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者顏色不一樣
B、兩者外觀上都不透明
C、兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、兩者不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-
C、向氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能形成高分子化合物的反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A、消去反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化亞鐵固體可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所體現(xiàn)的作用是（　�。�
A、還原性和酸性
B、氧化性和酸性
C、只有氧化性
D、只有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A、HA能與水以任意比互溶
B、0.1mol?L-1HA溶液的pH約為3
C、HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D、HA溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮、碳及其化合物有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH+4）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）c（Cl-）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖2示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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