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將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(  )

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋）       B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－）       D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：鹽酸是強酸。pH＝2，則c(HCl)=c(H+)=10-2mol/L; 氨水是弱堿pH＝12，則c(NH3·H2O)＞ c(OH-）=10-2mol/L.當二者等體積混合時，由于n(NH3·H2O）＞n(HCl)。所以溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用。所以c(NH4+)＞c(Cl－)；c(OH－)＞c(H＋)；鹽NH4Cl是強電解質。其電離作用大于弱電解質NH3·H2O的電離作用，所以c(Cl－)＞c(OH－)。所以溶液中離子濃度的大小關系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。選項為D。

考點：考查酸堿混合溶液中離子濃度的大小比較的知識。

 

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將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，所得溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是

[　　]

A．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]

B．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]

C．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]

D．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]

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將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相等的倍數(shù)，稀釋之后兩溶液的pH大小

[　　]

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

無法確定

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下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是


  1. A.
    c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
  2. B.
    c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
  3. C.
    c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
  4. D.
    c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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