下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、氯化氫的電子式 
B、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2
D、碳酸氫鈉的電離方程式  NaHCO3=Na++HCO3-
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B．磷原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15，最外層為5個(gè)電子，的核外電子總數(shù)為14；
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出其官能團(tuán)羧基；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子．
解答： 解：A．氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．的核外電子總數(shù)為14，不是磷原子；磷原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是15，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸為含有2個(gè)C原子的飽和一元羧酸，乙酸正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式分別是
 
，NO3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪季鶠?s1．
①B元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
②A元素單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
（填字母），其空間利用率為
 
．

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖．則該化合物的化學(xué)式為
 
．（小白球表示H，小黑球表示C）
（3）已知氮化硼（BN）的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是
 
，氮化硼的密度為3.52g/cm3，則B-N鍵的鍵長(zhǎng)是
 
pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)存在：
 
．
組成：含
 
等元素．是結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜的
 
，相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③7.2gH2O，下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：
（1）物質(zhì)的量
 
；
（2）體積
 
；
（3）質(zhì)量
 
；
（4）氫原子數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A、H-Cl→H+Cl
B、H+H→H-H
C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、銅、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B、煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化
C、Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
D、冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B、從平衡常數(shù)K的大小能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
C、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
D、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)也有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A、硬鋁（Al、Cu、Mg、Mn、Si ）
B、黃銅
C、鋼鐵
D、水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、2g氫氣所含分子數(shù)目為2NA
C、在25C，1.01×1O5Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、含3.01×1023個(gè)SO42-的Na2S04容液中，Na+數(shù)目為NA

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