Question

下列敘述正確的是（   ）

A．周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點逐漸升高，

B．分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鑒別這兩種物質(zhì)

C．向品紅溶液中同時通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2，溶液褪色。

D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。證明原溶液中一定含有SO42-

Answer 1

B

試題分析：堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，但堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，從上到下，金屬鍵減弱，單質(zhì)熔點降低，A錯誤；碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，B正確；向品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸無漂白性，品紅不褪色，C錯誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中存在SO₃^2－或HSO₃^－，向溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸也會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤。₄^2－的檢驗
點評：檢驗SO₄^2－的方法：向溶液中先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。不可以根據(jù)“加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀”證明含SO₄^2－，因也可能形成氯化銀沉淀；也不可能用硝酸酸化，因硝酸有強(qiáng)氧化性。