Question

【題目】完成下面實驗：
（1）準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．
（A）50mL量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管
（2）進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是 ．
（A）酸式滴定管 （B）堿式滴定管 （C）錐形瓶 （D）量筒
（3）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
（C）在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
（D）將物質的量濃度為cmolL﹣1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調整液面并記下起始讀數為V1mL；
（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數為V2mL．
就此完成下列問題：
①正確操作步驟是（用編號字母填空）→→→D→；
②觀察滴定管里液面的高度時應注意： ．
③E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
④D步驟的操作中液面應調整到 ， 尖嘴部分應該 ．
⑤某學生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低；
⑥該燒堿樣品純度的計算公式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）C
（3）C；A；B；E；滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01mL；便于準確判斷終點時顏色的變化情況；調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；滿標準H2SO4溶液；偏高；×100%
【解析】解：（1）A．50mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精確地量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B．10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，故B錯誤；C．滴定管、移液管是能精確計量的儀器，準確量取25.00mL溶液，應用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高錳酸鉀溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，應該用酸式滴定管量取，故C正確；D．堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管不能用堿式滴定管量取，故D錯誤；故選C；
（2）中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、堿式滴定管需要潤洗，錐形瓶不能潤洗，否則結果偏高．故選C；
（3）①實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，所以正確操作步驟是C→A→B→D→E；
所以答案是：C；A；B；E；②滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數準確到0.01ml，所以答案是：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml；③因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，所以答案是：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；④滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，所以答案是：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H2SO4溶液；⑤實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，所以答案是：偏高；⑥滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×m mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為： ×100%= ×100%；所以答案是： ×100%．
【考點精析】通過靈活運用配制一定物質的量濃度的溶液，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題．