設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，2．3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)失電子數(shù)為0．1NA
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子
C．1molOH－ 中含有的電子數(shù)為9NA
D．0．1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0．3NA

A

解析試題分析：A、Na只有+1價(jià)，2．3g失去的電子數(shù)為×1NA=0．1NA;A正確；B、常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA=2NA個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤；C、1molOH－ 中含有的電子數(shù)為10NA；C錯(cuò)誤；D、缺少體積，無(wú)法計(jì)算；D錯(cuò)誤；選A。
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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小明血液化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3 mol/L，這里的“4.94×10-3 mol/L”
表示葡葡糖的

A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量的濃度

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120℃，0．1mol烴與1molO2（過(guò)量）混合，完全燃燒后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重15克， 從Na2O2中溢出的全部氣體為16．8L（標(biāo)況）。則該烴的分子式是

A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L16O2和3.6 g18O2均含有0.2NA個(gè)氧原子
B．1.7 g H218O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA

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摩爾是(     )

A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

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在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有Ｈ２和Cl２的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（    ）

A．密度B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為(     )
Ａ．0.2mol?L－１     Ｂ．0.25 mol?L－１   Ｃ．0.4 mol?L－１    D、0.5 mol?L－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中 相同的是：
①③             B．①②           C．①②③             D．②③

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實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.6g Na2CO3固體 
B．將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 
C．定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏低 
D．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體 

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