Question

（2011?黃山模擬）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制�。�
□NaClO+□Fe₂（SO₄）₃+□ M ═□Na₂FeO₄+□NaCl+□H₂O+□ N  
下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�

A．Na₂FeO₄是氧化產物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產物能吸附水中雜質

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

C．M與N分別是NaOH和H₂SO₄

D．若有3 mol NaClO完全反應，則生成2 mol Na₂FeO₄

Answer 1

分析：A、根據化合價升降進行判斷；
B、根據得失電子總數相等進行判斷；
C、運用氧化還原反應配平得出正確結論；
D、根據方程式，結合化學計量數進行計算．

解答：解：A、鐵的化合價由+3價升高為+6價，故鐵元素被氧化，故Na₂FeO₄是氧化產物，+6價鐵具有強的氧化性，可消毒殺菌；Na₂FeO₄被還原后生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中雜質，故A正確；
B、氯的化合價由+1價降低為-1價，故NaClO為氧化劑，鐵的化合價由+3價升高為+6價，故Fe₂（SO₄）₃為還原劑，Fe：+3→+6，↑3×2，×1
      Cl：+1→-1，↓2，×3    故氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1，故B正確；
C、Fe：+3→+6，↑3×2，×1
   Cl：+1→-1，↓2，×3，故NaClO的化學計量數為3，Fe₂（SO₄）₃的化學計量數為1，根據Cl和Fe守恒可知：NaCl的化學計量數為3，Na₂FeO₄的化學計量數為2，根據硫酸根守恒可知：N為Na₂（SO₄）₃，化學計量數為5，再根據鈉守恒可知：M為氫氧化鈉，化學計量數為10，故C錯誤；
D、NaCl的化學計量數為3，Na₂FeO₄的化學計量數為2，故有3molNaClO完全反應，則生成2molNa₂FeO₄，故D正確；
故選：C．

點評：氧化還原反應配平是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考查了氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑的判斷、膠體的性質以及物質的量的計算，綜合性較強．