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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乙烯的結構簡式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應產生氣體，又能與碳酸鈉反應產生氣體

C.C4H10的一氯取代物共有4種

D.標準狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

【答案】C

【解析】

A. 乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式是CH2=CH2，故A錯誤；

B. 乙酸含有羧基，乙酸能和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，乙醇不能與碳酸鈉反應，故B錯誤；

C. C4H10的一氯取代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共有4種，故C正確；

D. 標準狀況下氯仿是液體，22.4L氯仿的物質的量不是1mol，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時，CO2 的轉化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

化學鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D.為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1780年，意大利解剖學家伽伐尼在用銀質手術刀觸碰放在鐵盤上的青蛙時，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內存在“生物電”。結合你所學的知識模擬該過程，下列哪種材質的手術刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產生觸動_________（填字母）。

a、鋁 b、玻璃 c、銀 d、鐵

（2）1799年，伏打仔細研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池－伏打電池。將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬

電子流動方向

電壓（V）

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知：構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據表中數(shù)據判斷：_______金屬可能是最強的還原劑；______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）1836年，英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進，獲得了世界上第一個具有穩(wěn)定電流的電池，下圖是丹尼爾電池的簡易裝置：

該電池的正極反應是_____________，負極反應 __________。

（4）隨著社會的發(fā)展和科技的進步，越來越多的電池被制造出來。請選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，使它的正極反應為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應容器，“”代表導線，“”代表電極，“”代表小燈泡，

在下圖方框內畫出裝置圖并指出電極材料和電解質溶液，標出電源的正負極________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式：

；

。

高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應（反應框圖）

已知：

Ⅰ.對框圖中某些化合物性質的說明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2；B可與NaHCO3溶液反應放出CO2；C可與Na反應放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na反應放出H2。

Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結構不穩(wěn)定。

（1）寫出反應①中(1)的反應類型：___________；寫出D的鍵線式：____________________。

（2）寫出物質E所含官能團的名稱： ____________________。

（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應生成的有機物的系統(tǒng)名稱為____________________。

（4）寫出F→G的化學反應方程式：____________________________________。

（5）與B互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有______________種（不考慮立體異構）。

（6）請設計合理方案，用物質E制備乙二酸(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件) ______________。例如：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右圖所示的裝置(代替量熱計)中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（5）實驗中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。簡述理由______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 實驗室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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