下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì):4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-
C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O==CaSO4↓+Cl-+2H+
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH— ==2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜,可采用相同的原理和操作方法的是( )
A.除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì);分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)
B.除去粗食鹽中的泥沙;除去氯化鉀中的二氧化錳
C.分離硝酸鉀與氯化鈉;除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫;除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH
+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項)。
(3)已知t ℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t ℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)∶n(CO2)=________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mLzxxk
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列措施不合理的是
A.用SO2漂白紙漿和草帽辮
B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D.用Na2S做沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知硅能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,將鎂、鋁、硅的混和物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量的鹽酸反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多.則鎂與硅物質(zhì)的量之比為 ( �。�
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1
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