9．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B．原電池內(nèi)部的陰離子向正極移動
C．原電池的兩極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極、②將電極插入電解質(zhì)溶液中、③兩電極間構(gòu)成閉合回路、④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，原電池放電時電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陰陽離子定向移動而構(gòu)成閉合回路，從而能產(chǎn)生電流．

解答 解：A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A錯誤；
B．原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動，故B錯誤；
C．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，故C正確；
D．原電池中電子流出的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池工作原理，注意原電池正負(fù)極不能根據(jù)金屬的活動性順序進行判斷，要得失電子來判斷，如鋅和銅在酸性溶液構(gòu)成的原電池中鋅作負(fù)極，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物沸點比較錯誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
C．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，下列化合物以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A．乙烷B．丙烯C．乙醇D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．材料一：連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種常用還原劑，俗稱保險粉．工業(yè)制備方法如下：
Ⅰ：把鋅塊加熱到419.5℃時熔化成液態(tài)，若向其中鼓入M氣體使液態(tài)鋅霧化，冷卻后得到粒度約為180μm的鋅粉，加一定量的水形成分散系A(chǔ)，再通入SO2調(diào)節(jié)到pH為3時制得ZnS2O4溶液．
Ⅱ：向ZnS2O4溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固體后冷卻至20℃就制得Na2S2O4固體．
（1）分散系A(chǔ)具有的性質(zhì)為不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”、“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向溶液B中加入NaCl固體的作用是加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出；
（3）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
材料二：亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6•3H2O]俗稱黃血鹽，易溶于水，與Fe3+反應(yīng)時生成藍(lán)色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，可據(jù)此檢驗Fe3+．
（4）KFe[Fe（CN）6]能與Tl2SO4利用等價離子互換原理實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，用于治療Tl2SO4中毒（20°C時Tl2SO4的水溶性為4.87g/100mL ）．請寫出用KFe[Fe（CN）6]治療Tl2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（5）實驗室可利用圖裝置進行K4Fe（CN）6和K3Fe（CN）6的轉(zhuǎn)化．電解過程中：
①陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
②陰極區(qū)溶液的pH變大 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（6）黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其反應(yīng)式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O有0.5mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為6.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應(yīng)：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
B．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），以下可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v正（H2）=v逆（CH3OH）B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內(nèi)壓強不再改變D．反應(yīng)物與生成物的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)為加成反應(yīng)，生成物為芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氫氧化鋁與氫溴酸  Al（OH）3+3HBr═Al3++3H2O
D．過量CO2通入漂白粉溶液中  CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

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