Question

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。可將軟錳礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KHCO3	KMnO4	K2SO4	CH3COOK
20℃	111	33.7	6.38	11.1	217

(1)制備錳酸鉀的主要反應為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

①該反應中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。

②每生成 1mol K2MnO4轉移_______ mol 電子。

(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

①則生成的 KMnO4與MnO2的物質的量之比為__________。

②若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產品純度更高。

A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸

Answer 1

【答案】KClO3 MnO2 2 2:1 KHCO3的溶解度比K2CO3小很多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結晶析出 A

【解析】

（1）該反應中，錳元素化合價升高，故是還原劑，氯元素化合價降低；

（2）①根據題目信息可以寫出方程式為：；

②根據題目中的溶解度信息可以發(fā)現的溶解度比小很多，故濾液蒸發(fā)濃縮時會隨一起結晶析出；鹽酸具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，加入醋酸生成醋酸鉀，醋酸鉀的溶解度比硫酸鉀大的多，蒸發(fā)濃縮時會留在母液中，加入硫酸生成的硫酸鉀溶解度小，會和高錳酸鉀一起結晶析出而有雜質。

（1）該反應中，錳元素化合價升高，故是還原劑，氯元素化合價降低，故是氧化劑，該反應轉移電子數是6，即生成3個錳酸鉀轉移6個電子，故每生成 1mol轉移2 mol 電子；

答案為：； ；2；

（2）①根據題目信息可以寫出方程式為：，故生成的與 的物質的量之比為2:1；

②根據題目中的溶解度信息可以發(fā)現的溶解度比小很多，故濾液蒸發(fā)濃縮時會隨一起結晶析出；鹽酸具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，加入醋酸生成醋酸鉀，醋酸鉀的溶解度比硫酸鉀大的多，蒸發(fā)濃縮時會留在母液中，加入硫酸生成的硫酸鉀溶解度小，會和高錳酸鉀一起結晶析出而有雜質，故選擇醋酸；

答案為： 2:1 ；的溶解度比小很多，濾液蒸發(fā)濃縮時會隨一起結晶析出；A。