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【題目】中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖

下列說法正確的是

A.第i步反應為CO2＋H2＝CO＋H2O

B.第i步反應的活化能低于第ii步

C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小

D.添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同

【答案】A

【解析】

A．第i步所反應為：CO2+l2→CO+H2O 故A正確；

B．第ⅰ步反應是慢反應，第ⅱ步是快反應，反應的活化能越低，反應速率越快，所以第i步 反應的活化能高于第ⅱ步，故B錯誤；

C．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變焓變△H，故C錯誤；

D．反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，不同助劑能改變反應歷程，但不能改變反應的起始狀態(tài)，不能改變反應溫度，所以反應的平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以CO2為原料加氫合成，甲烷等能源物質具有較好的發(fā)展前景�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1

已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則a=___。加氫合成甲烷時，通�？刂茰囟葹�500℃，不能過高也不宜過低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%)，主要是通過對催化劑的合理選擇來實現(xiàn)。

①CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖，下列說法正確的是___(填標號)。

A.催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經過Ni活性中心裂解產生活化態(tài)H*的過程為放熱過程

D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3和Ni共同催化完成

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應，若初始壓強為p，20min后，主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得此時c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強變?yōu)?/span>0.75p，則主、副反應的綜合熱效應為___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字)，主反應的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2的光電催化反應器如圖所示。以TiO2為陽極，通過光解水產生電子和質子，而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應發(fā)生，為此選用了電化學催化劑，其依據(jù)是___。

②陰極生成異丙醇的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各項：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 ⑤密閉容器中c(NH3)不變，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。

(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。

(2)裝置B的作用是__________。

(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為________。

(4)該裝置的缺點是________。

(5)資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是(　　)

A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

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