Question

如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式

 

．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為

 

對(duì)．
（4）②和③相比，第一電離能較大的是

 

，⑥和⑦相比，電負(fù)性較大的是

 

（均填元素符號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素；
（2）⑨為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，故n=2，2p能級(jí)容納3個(gè)電子，結(jié)合洪特規(guī)則判斷；
（4）Be原子2s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，大于電離能高于同周期相鄰元素；同周期自左而右元素電負(fù)性增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨號(hào)元素屬于d區(qū)，故答案為：⑨；
（2）⑨為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，故n=2，2p能級(jí)容納3個(gè)電子，P能級(jí)有3個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨(dú)占居一個(gè)軌道，且自旋方向相同，故2p能級(jí)3個(gè)電子為單電子，S能級(jí)只有一個(gè)軌道，容納2個(gè)電子，故該元素最外層有1對(duì)成對(duì)電子，故答案為：1；
（4）Be原子2s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，大于電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Be＞B；同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性Cl＞S，故答案為：Be；Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能、電負(fù)性等，難度不大，注意理解同周期第一電離能發(fā)生突躍原因．