Question

（2009?長春一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度/（mol?L-1）	NaOH的濃度/（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，僅從甲組情況分析，如何用a的大小來說明HA是強酸還是弱酸

a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸

．
（2）不考慮其他組的實驗結果，僅從乙組情況分析，c是否一定等于0.2

否

（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是

C

（填序號）．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是

弱

酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）酸堿的物質(zhì)的量相等，如為強酸，反應后溶液呈中性，如為弱酸，反應后溶液呈酸性；
（2）從溶液電中性的角度分析；
（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸．

解答：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸，
故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；
（2）反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，
由于反應后溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
所以c（A^-）=c（Na⁺），故答案為：否；C；
（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A^-+H₂OHA+OH^-，則
c（Na⁺）＞c（A^-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學習中注重相關規(guī)律和方法的積累．