將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（   ）
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
C
此題涉及物質(zhì)溶解性、鹽的水解等知識。往往對鹽的水解產(chǎn)生一種錯誤理解，即因水解而使濃度減小，本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問題上。
+H2O+OH-  Δn(增)
1 mol             1 mol   1 mol 1 mol
由此可知,若有1 mol水解，則能產(chǎn)生1 mol和1 molOH-，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向。故C中陰離子數(shù)＞0.1 mol。A、D中n（Cl-）＝n（）＝0.1 mol(水電離出的OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n（OH-）＜0.1 mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知某水溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中可能含有：①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的離子組合是（）
A．②③B．①⑤
C．④⑤D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種鹽都是一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實驗測得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列結(jié)論正確的是（）
A．鹽AX和BY沒有發(fā)生水解，鹽AY和BX發(fā)生了水解
B．酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH
C．等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D．等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

　　1．寫出B、D形成化合物電子式__________________。
　　2．寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E ___________， J _____________。
　　3．寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的說法正確的是
A．適當(dāng)升溫，兩溶液的pH均增大
B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對0.2mol·L-1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是         
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(A－)=c(K＋)B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A＋)
C．V總≥20 mLD．V總≤20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，應(yīng)采取(    )
A．加水B．通入CO2
C．加入少量鹽酸D．加入少量固體NaOH

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同步練習(xí)冊答案