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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

【答案】C

【解析】

A項、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NO3－與I－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；

B項、Fe3+和Al3+在溶液中水解導使溶液呈酸性，CO32-在溶液中水解導使溶液呈堿性，Fe3+和Al3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故B錯誤；

C項、=1012的溶液中c(OH—)為0.1mol/L，Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-在堿性溶液中不發(fā)生任何反應，能夠大量共存，故C正確；

D項、c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中，OH－與HCO3－和NH4＋發(fā)生復分解反應不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產物(銅銹)的成份如下圖所示：

已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl

下列分析不正確的是

A.氧氣是正極反應物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關

C.圖2中，Cl-從小孔內向小孔外移動D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

C.反應：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D.對2H2O22H2O＋O2↑的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經5min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應速率是0.1mol/（L·min）

請計算：（寫出計算過程，無過程不給分）

（1）平衡時A的濃度；______反應開始前容器中B的物質的量；_____

（2）前5 min內用B表示的平均反應速率；______

（3）化學反應方程式中x的值；_____

（4）5min時物質A的轉化率。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內層電子數(shù)

（1）X一定不是__

A．氫 B．碳

C．氧 D．硫

②一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質量都大于26

（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__

③向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀

（3）白色沉淀的化學式為__

④向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀

（4）生成白色沉淀的離子方程式為__

⑤X與W同主族

（5）X的最高價氧化物的電子式為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

(1)反應①的產物中的單質B是________，反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。

(2)②所發(fā)生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。

(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關系非常密切的有色金屬。被廣泛地作力導線應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁。回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu+原子核外電子排式為___。

(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到：

銅原子的第一電離能為___kJmol-1；Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1；CuCl的晶格能為___kJmol-1。

(3)銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡合物，該環(huán)狀絡合物無毒、易溶于水，可經尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___；

②硫化氫與氨氣鍵角的大小：H2S___NH3(填“＞”或“<”)。

③第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有___(用元素符號表示)。

④該環(huán)狀絡合物無毒、易溶于水，可經尿液排出，請解釋該化合物易溶于水的主要原因：___。

(4)某含銅的離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構成，M屬于立方體晶系的離子晶體，其結構如圖所示。試回答下列問題：

①離子化合物M的化學式為___；

②已知Cs和Cl兩元素離子的半徑大小相近，該晶體中兩種離子聯(lián)合組成何種形式的密堆積___；

③若晶胞參數(shù)為anm，則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：

空氣→Ⅳ→____→___→____（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是____，其作用是_______。

（3）裝置Ⅱ的作用是______。

（4）操作中通空氣和加熱的先后順序為________。

（5）若去掉裝置Ⅲ，裝置Ⅰ中除反應生成Na2O2外，還可能發(fā)生的反應有______（寫出兩個化學方程式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質,用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()

A.這里的"另一種反應物"具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)

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