Question

19．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO₂表示該反應的反應速率為多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡時O₂的轉化率為37.5%．
（3）平衡時O₂在反應混合氣中的物質的量分數33.3%．
（4）平衡常數K值為9．

Answer 1

分析 經10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    5       4       0
轉化    3       1.5     3
平衡    2      2.5      3
（1）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%；
（3）平衡時O₂在反應混合氣中的物質的量分數為$\frac{2.5}{2+2.5+3}$；
（4）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比．

解答 解：經10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    5       4       0
轉化    3       1.5     3
平衡    2      2.5      3
（1）用SO₂表示該反應的反應速率為$\frac{\frac{3mol}{10L}}{10min}$=0.03mol/（L．min），故答案為：0.03mol/（L．min）；
（2）平衡時O₂的轉化率為$\frac{1.5mol}{4mol}$×100%=37.5%，故答案為：37.5%；
（3）平衡時O₂在反應混合氣中的物質的量分數為$\frac{2.5}{2+2.5+3}$×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
（4）平衡常數K=$\frac{0．{3}^{2}}{0．{2}^{2}×0.25}$=9，故答案為：9．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率及K的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．