（2013?泰安二模）下列說法正確的是（　�。�
①明礬溶于水生成Al（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒雜質(zhì)
②離子化合物中陰、陽離子間只存在靜電吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是強電解質(zhì)
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清
⑤裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時間后會在瓶口有白色固體生成．
分析：①依據(jù)氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
②陰陽離子之間存在靜電吸引力和電子、原子核間的排斥作用；
③CH3COONa、BaSO4都是鹽屬于強電解質(zhì)；
④過量二氧化碳通入硅酸鈉生成硅酸沉淀；
⑤強堿溶液和玻璃中二氧化硅反應生成硅酸鈉溶液是礦物膠粘結(jié)瓶口和玻璃塞，強堿與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉固體．
解答：解：①明礬溶于水生成Al（OH）3膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用可除去水中的懸浮顆粒雜質(zhì)，故①正確；
②離子化合物中陰陽離子之間存在靜電吸引力和電子、原子核間的排斥作用，故②錯誤；
③CH3COONa、BaSO4是鹽，符合強電解質(zhì)的概念，都是強電解質(zhì)，故③正確；
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液變渾濁生成硅酸沉淀不溶解，故④錯誤；
⑤強堿溶液和玻璃中二氧化硅反應生成硅酸鈉溶液是礦物膠粘結(jié)瓶口和玻璃塞，強堿與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉固體，故⑤正確；
故選C．
點評：本題考查了膠體性質(zhì)分析，離子化合物的形成過程，強電解質(zhì)概念判斷，硅酸鈉、二氧化硅性質(zhì)的應用，題目難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展．
（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
則下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol?-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數(shù)為
16
3
(mol?L-1)-2
②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 容器1 容器2 容器3
反應物投入量（始態(tài)） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時體系壓強/Pa p1 p2 p3
則下列各量的大小關(guān)系為c1
等于
等于
c3，p2
小于
小于
p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
①從d處排出的物質(zhì)是
水
水
，溶液中的質(zhì)子移向電極
N
N
（填“M”或“N”）；
②電極M上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體（MnSO4?H2O），其主要流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應的化學方程式為
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
；反應的離子方程式是
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是
使Fe3+Al3+完全沉淀
使Fe3+Al3+完全沉淀
；pH應調(diào)節(jié)的范圍是
4.7≤pH≤8.3
4.7≤pH≤8.3
．
（4）濾渣的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、Al（OH）3、CaSO4
（用化學式表示）．

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