（8分，每空2分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：
（1）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

①裝置Ⅰ中制取氨氣的化學方程式為                                              。
②裝置Ⅲ、Ⅳ中的實驗現(xiàn)象分別是：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。
請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                                       ；  
③裝置Ⅱ中堿石灰的作用是                                                      。 
（2）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。                            
                                                                              。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是
A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分數(shù)為0.20的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）
100
200
300
400
剩余固體（g）
18．0
9．6
0
0
放出氣體的體積（mL）
2240
4480
6720
 
（1）由NO與HNO3的關系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
（2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
（3）放出2240 mL氣體時，反應的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反應完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
（6）當溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時，放出氣體的體積_________mL（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液，這六種溶質(zhì)均是中學化學中常用的無機試劑。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A的溶液有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）確定化學式A               C            .   E             
（2）寫出F中沉淀完全溶解的化學方程式                               。
（3）B在溶液中電離出的陰離子為         （填化學式），能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法。                  。
（4）D在溶液中電離出的陰離子為         （填化學式），能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法。                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO2）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產(chǎn)物為N2，則該反應的化學方程式為_______________，該反應的氧化劑是________，被氧化的元素是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，當向試管內(nèi)通入21mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為
A．6 mLB．12 mLC．16 mLD．18 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2O B．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為                                                       。
（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學認為SCN-的性質(zhì) 還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，可選用的化學試劑是                         （  ）
A．碘化鉀B．碘酒C．溴水D．碘化鉀淀粉溶液

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