【題目】甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)， 已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色

（1）寫出甲、乙、B、E化學(xué)式： 甲：乙：B：E：
（2）寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式： ①
②
③ ．

【答案】
（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：C為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3 ， E為白色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）2 ， F焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為NaOH，B含有Fe3+ ， D含有Fe2+ ， 甲、乙為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe，乙為Cl2 ， 則B為FeCl3 ， D為FeCl2 ， A應(yīng)為HCl，（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為Cl2 ， B為FeCl3 ， E為，所以答案是：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）①的反應(yīng)為2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， ②的反應(yīng)為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是 ．
（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是 ．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后，；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N2﹣段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈原因是 ， 裝置中干燥管后的U形管的作用是 ．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2 ， 其中x= ．
②若通入的N2中混有少量O2 ， 請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是

①C2H5OH�、�CH3COOH(aq)�、�NaOH(aq)

A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol Z．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的儀器，都可以直接加熱的是（ ）

A.蒸發(fā)皿、試管B.燒杯、燒瓶、滴管

C.漏斗、容量瓶D.表面皿、量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；

③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是_________。 （填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

②當(dāng)2 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol

③當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：
（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2 ， 寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 ．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S2﹣）= ． （已知：常溫時(shí)CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是、 ． ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 molL﹣1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 ．

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