Question

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

 （填元素符號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素⑧的名稱為，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

 

．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為

 

．
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號(hào)）．除0族外原子半徑最大的元素是

 

（填元素符號(hào)）．元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

．
（5）能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為F，⑩為Ar，利用元素的單質(zhì)的性質(zhì)及金屬性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，比較半徑先看層，具有相同排布的離子半徑越小的其原子序數(shù)越大，以此來(lái)解答．

解答： 解：由元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）以上元素中，只有Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；
（2）元素⑧的名稱為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：氯；HClO₄；
（3）元素③與元素⑧形成化合物是氯化鎂，其電子式為，故答案為：；
（4）非金屬性最強(qiáng)的在元素周期表的右上角，元素是F；除0族外原子半徑最大在元素周期表的左下角，元素是K；元素鈉單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：F；K；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）Na、Mg、Al三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)，就是中心元素的金屬性最強(qiáng)，同周期從左到右金屬性減弱，該化合物的化學(xué)式是NaOH，故答案為：NaOH；
（5）能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，利用元素周期表得出各元素是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素的性質(zhì)、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律、離子半徑的比較規(guī)律來(lái)解答即可．