設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA
  2. B.
    含107gFe（OH）3的膠體中膠粒總數(shù)是NA
  3. C.
    0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
B
分析：A、根據(jù)n=計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目．
B、Fe（OH）3的膠體中膠粒是Fe（OH）3集合體．
C、根據(jù)n=cV計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鈉離子數(shù)目．
D、根據(jù)n=計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目．
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故A正確；
B、Fe（OH）3的膠體中膠粒是Fe（OH）3集合體，故B錯(cuò)誤；
C、0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol?L-1×NAmol-1=0.1NA，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是×2×NAmol-1=3NA，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小，注意膠體中膠粒是許多粒子集合體．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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