Question

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

Answer 1

分析 （1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)、雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，同時(shí)生成水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：（1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)、雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，CeO₂在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故答案為：氧化；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻，根據(jù)得失電子相等，Cr₂O₇^2-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比是1：3；反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；
（3）工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl，
故答案為：4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)與元素化合價(jià)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式，題目難度不大．