Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。

(2)X、Y元素氫化物穩(wěn)定性強弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(3)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(4)原子序數(shù)比Y多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

Answer 1

【答案】三 ⅤA NH3>CH4 HNO3>H3PO4 2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置關(guān)系圖，X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素。短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則(2+8+x)=3x，解得x=5，則Z為P，則X為C，Y為N，W為S，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，Z為P，X為C，Y為N，W為S。

(1)Z為P，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于元素周期表中的第三周期，第VA族，故答案為：三；VA；

(2)同一周期從左向右，非金屬性增強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，非金屬性C＜N，則氫化物穩(wěn)定性強弱順序是NH3＞CH4，故答案為：NH3＞CH4；

(3) 同一周期從左向右，非金屬性增強，則最高價含氧酸的酸性增強，非金屬性N＞P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4，故答案為：HNO3>H3PO4；

(4)原子序數(shù)比Y多1的元素是O，O元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫的分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。