常溫下某pH=10的溶液，可能是堿也可能是鹽的稀溶液。今取1 mL稀釋到100 mL，稀釋后pH為a。下列判斷正確的是

A.如果是鹽溶液，則a＞8；如果是堿溶液，則a≥8

B.如果是鹽溶液，則a≥8；如果是堿溶液，則a＞8

C.如果是鹽溶液，則a=8；如果是堿溶液，則a=8

D.如果是鹽溶液，則a＞12；如果是堿溶液，則a≥12

A 

解析：若是鹽溶液，鹽必是強堿弱酸鹽，其存在的水解平衡能部分減弱稀釋過程中pH的變化，則a＞8。若是弱堿溶液，其存在的電離平衡能部分減弱稀釋過程中pH的變化，a＞8。若是強堿溶液，強堿不能減弱稀釋過程中pH的變化，a=8。選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，回答如下問題：
這個電池負極發(fā)生的反應是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應是：
 
；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產(chǎn)生
 
（填化學式）堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
c(Na+)
c(C
O
2-
3
) 
=
20
9
＞2，其原因是（用離子方程式說明）：
 
，
C1
C2
常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
 
；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達平衡后，生成 a  mol C，這時 A 的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
 
，Y=
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為                          （填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

 

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科目：高中化學 來源：0103 期中題 題型：填空題

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③  ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >  > HCO3-
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、③溶液pH大小順序為(填寫序號)：_____>_____>_____。
（2）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式____________________。
（3）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_________。
（5）將標準狀況下的4．48 L氨氣完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是_______________。
（6）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性， AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表示為__________________________。

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