Question

根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />

	A	B	C	D
陽極	石墨	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨	石墨	Fe	Pt
電解液	CuSO4溶液	Na2SO4溶液	H2SO4溶液	H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用電解原理使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化，銅元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生反應(yīng)生成氫氣．

解答： 解：A、電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B、陽極是銅失電子，陰極是水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B符合；
C、陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H⁺

通電  .

Cu²⁺+H₂↑，故C不符合；
D、陽極是銅失電子，純水中氫離子濃度很小，所以水的導(dǎo)電能力小，反應(yīng)非常緩慢，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，利用電解原理實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，需要分清陽極材料和電解質(zhì)溶液組成，電極判斷，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵．