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常溫下,用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液,若電路中通過amol電子的電量,則溶液的pH與n的關系是(設電解前后溶液的體積不變,生成的氣體全部逸出)( )

A.pH=n B.pH=-lgn C.pH=14-lgn D.pH=lgn+14

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現有等體積,等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,用物質的量濃度相同的AgNO3溶液分別完全沉淀三種溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的體積比為

A.6∶3∶2 B.3∶2∶1 C.1∶2∶3 D. 1∶1∶1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5,下列說法不正確的是

A.0.1mol/LCH3COOH溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小

B.濃度均為0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液pH大

C.反應HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以發(fā)生

D.NaF溶液中加少量NaOH固體,溶液中c(F-)變大

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5 ;②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1;③PCl3遇O2會生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題:

(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為______________;

(2)F中堿石灰的作用是_____________、_________________________;

(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是______________;

(4)粗產品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_________填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3;

(5)實驗結束時,可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應的離子方程式為______________;

(6)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數

①迅速稱取1.00g產品,加水反應后配成250mL溶液;

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反應;

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定

③重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml

已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應.根據上述數據,該產品中PC13的質量分數為_________。

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州市高三上學期第五次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

金屬材料的發(fā)展在人類文明發(fā)展中起著巨大的作用。下列金屬中用電解方法時行冶煉的是:

A.鋁 B.銅 C.銀 D.鐵

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下反應:

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)

(1)反應(I)中氧化劑是__________。

(2)火箭殘骸中,F紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2 (g)(II)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(II)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下,反應(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______;

若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數______(填“增大”“不變”或“減小”),反應3s后NO2的物質的量為0.6mol,則0~3s內的平均反應速率v(N2O4)= ______mol•L-1•s-1。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,向aL體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、1moH2(g),發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)3NH3(g),此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2

B.H2的體積分數不再發(fā)生變化

C.容器內原子總數不再發(fā)生變化

D.容器內氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在298K、1.01×105 Pa下,將22g CO2緩慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反應后,測得反應放熱為x kJ.已知該條件下,1mol CO2緩慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反應后放熱為y kJ.則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是( )

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上期中(文)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

容量瓶上需標有以下六項中的

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

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