Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

 

Answer 1

C

【解析】溶液呈中性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，故A錯(cuò)誤；新制氯水溶液呈酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，次氯酸電離氫離子、氯化氫電離出氫離子導(dǎo)致氫離子濃度大于氯離子濃度，故B錯(cuò)誤；當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；當(dāng)酸為弱酸時(shí)，酸的濃度大于堿的濃度，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯(cuò)誤。