Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、乙炔分子中，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
• B、sp³雜化軌道是由能量相近1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp³雜化軌道
• C、凡中心原子采取sp²雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
• D、氨氣分子中有一對(duì)未參與雜化的孤對(duì)電子

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．乙炔分子為CH≡CH，C原子為sp雜化，為直線結(jié)構(gòu)，未參加雜化的2p軌道形成π鍵；
B．sp³雜化軌道由1個(gè)s和3個(gè)p軌道雜化成相同的四個(gè)軌道；
C．中心原子采取sp²雜化的分子，不存在孤對(duì)電子時(shí)為平面結(jié)構(gòu)；
D．N原子最外層5個(gè)電子，只形成3個(gè)N-H鍵．

解答： 解：A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（4-2×2）=2，采取sp雜化，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；
B．sp³雜化軌道是指同一電子層內(nèi)，1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化，形成能量相等的四個(gè)sp³雜化軌道，故B錯(cuò)誤；
C．中心原子采取sp²雜化的分子，n=3，sp²雜化，不含孤電子對(duì)其分子構(gòu)型都是平面三角形，否則不是，如二氧化硫分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3，所以采取sp²雜化，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為V型，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣分子中，N原子最外層5個(gè)電子，只形成3個(gè)N-H鍵，存在1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp³雜化，且孤對(duì)電子參與雜化，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意把握雜化軌道理論的應(yīng)用，注意判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)以及孤對(duì)電子數(shù)的判斷．