Question

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．有一種鎂原電池的反應(yīng)為：Mg+Mo₃S₄ 

放電

充電

 Mg_xMo₃S₄，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、放電時(shí)Mg²⁺向正極遷移
• B、放電時(shí)的正極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
• C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：xMg²⁺+2xe^-=xMg
• D、放電時(shí)鎂為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子鎂離子向正極移動(dòng)故A正確；
B．放電時(shí)，正極上Mo₃S₄得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，故B正確；
C．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xMg²⁺+2xe^-═xMg，故C正確；
D．放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．