Question

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量______．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為______．
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=______（結果保留一位小數）．
（6）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______．

Answer 1

（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（4）中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H₁=△H₂＜△H₃；
故答案為：△H₁=△H₂＜△H₃；
（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×

3.15℃+3.1℃+3.05

3

℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×

1mol

0.025mol

=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，
故答案為：-51.8kJ/mol；
（6）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱．