2．分子中，在同一平面上的碳原子最少有9個，最多有14個．

分析 由結構簡式可知，分子中含2個苯環(huán)，苯環(huán)為平面結構，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內，結合對稱性分析．

解答 解：甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面；
兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于該苯環(huán)中的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面，另一苯環(huán)所用的C原子都處于同一平面上，處于苯環(huán)對位上的碳原子以及碳原子所連的氫原子共線，所以至少有9個碳原子共面，至多有14個碳原子共面；
故答案為：9；14．

點評 本題考查有機物的結構，注意苯環(huán)對位上的碳原子以及碳原子所連的氫原子共線，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol C12通入足量NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的中子數(shù)為10NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．已知白磷（P4）分子結構為正四面體，則1mol P4含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B．飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發(fā)生變性
C．油脂、二肽發(fā)生水解反應均可能得到含羧基的物質
D．天然橡膠和杜仲膠的單體是同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min時甲達到平衡．其起始量及SO2的平衡轉化率如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
起始量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉化率80%α1α2
A．0～5min內，甲中SO2的反應速率為0.032mol•L-1•min-1
B．T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=400
C．平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2
D．平衡時，丙中氣體平均相對分子質量與甲相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，將1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．a、b、c三點都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用藍綠藻等低等生物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學原則
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO中少量的CO2

通過足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的一種同位素X 的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX分子，在ag HmX 中所含質子的物質的量是

A. (A-N+m）mol B. (A-N）mol

C. ( A-N）mol D. (A-N+m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H==△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號）．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．將體積比為1：2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，CO和H2O的體積比保持不變時．

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