【題目】同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比

B．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比

【答案】D

【解析】

試題分析：同溫同壓下，氣體的Vm相同，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，由n=可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則A．氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知x：y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比，A正確；B．同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，因此物質(zhì)的量的比n（甲）：m（乙）=y:x，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)就越大，因此兩種氣體的壓強(qiáng)之比為y：x，B正確；C．由于氣體的密度是單位體積內(nèi)氣體的質(zhì)量，兩種氣體的體積相同，質(zhì)量之比為x；y，則密度之比為x：y，正C確；D．由于M（甲）:M（乙）=x：y，等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比應(yīng)等于二者的物質(zhì)的量的比，N（甲）：N（乙）=[m/ M（甲）]: [m/ M（乙）]= M（乙）: M（甲）=y:x；D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[選修 3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、W、Q、R 均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）Y 元素的基態(tài)原子的電子排布式為 ,其第一電離能比 Z 元素原子的第一電離能 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔點(diǎn)比 Q 的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”)，理由是

（3）光譜證實(shí)元素 W 的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有 W(OH)4]-生成，則 W(OH)4]-中存在 (填字母)

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有 X、R 和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為 ； 晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的 R 原子有 個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

D. 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護(hù)的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。BASF是在20世紀(jì)70年代開發(fā)的系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色。其化學(xué)結(jié)構(gòu)為：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）染料BASF的分子式可表示為C2n+24HxN2O6，則x=___________。

（2）1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量及在催化劑作用下加成所需氫氣的量，其最大值（物質(zhì)的量）分別為_____________、____________。

（3）當(dāng)n=3時(shí)，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極

C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極

D．電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料。下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是

A. 能跟鹽酸反應(yīng) B. 可溶于水 C. 在空氣中易被氧化 D. 有磁性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl”的意義，不正確的是（ ）

A．氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)C1-

B．氯化銨由N、H、C1三種元素組成

C．氯化銨晶體由NH4+和C1-構(gòu)成

D．氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1: 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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