Question

【題目】根據(jù)題意回答問題
（1）常溫下，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則該溶液中水電離出來的C（OH﹣）=molL﹣1 ， KW值（填增大、減小或不變）．
（2）將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時(shí)，鋅片上釋放的電子沿流向銅片，陽離子從極到極．不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過程是金屬腐蝕的主要形式．當(dāng)生鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 正極的電極反應(yīng)式為 ． 當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，正極的電極反應(yīng)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣5；不變
（2）導(dǎo)線；負(fù)；正；析氫；Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；O2+4e+2H2O=4OH﹣
【解析】解：（1）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則氫離子濃度為1×10﹣9mol/L，C（OH﹣）= =1×10﹣5mol/L；KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW的值不變；所以答案是：1×10﹣5；不變；（2）將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時(shí)，Zn為負(fù)極，Cu為正極，原電池中電子從負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子從負(fù)極流向正極；酸性條件下，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e=Fe2+ ， 正極氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑；當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH﹣；所以答案是：導(dǎo)線；負(fù)；正；析氫；Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；O2+4e+2H2O=4OH﹣ ．