Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8g O₂含有4N_A個電子
• B、1L 0.1mol?L^-1的氨水中有N_A個NH₄⁺
• C、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、1mol Na在空氣中燃燒失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
B、一水合氨是若電解質(zhì)存在電離平衡；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、鈉原子最外層電子為1，分析判斷失電子數(shù)．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

8g

32g/mol

=0.25mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)0.25mol×2×8×N_A=4N_A，故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，1L 0.1mol?L^-1的氨水中有NH₄⁺＜N_A個，故B錯誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，22.4L氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、鈉原子最外層電子為1，分析判斷失電子數(shù)，1mol Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉失去N_A個電子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．