將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO。第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3＋3CuCu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5.76 g。
試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比。
4∶3

試題分析：設(shè)原混合氣體中PH3、H2的物質(zhì)的量分別為x，y，第一支玻璃管中生成H2的物質(zhì)的量為z，則
2PH3＋3CuCu3P2＋3H2         反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量Δm
2 mol                3 mol    （64×3+31×2-64×3）="62" g
x                    z                 4.96 g
解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。
CuO＋H2Cu＋H2O  反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量Δm
1 mol           （64+16 ）-64="16" g
（y＋0.24）mol               5.76 g
解得y＝0.12 mol。
對氣體來說，同溫同壓下氣體的體積比等于它們物質(zhì)量的比。所以原混合氣體中PH3和H2的體積比為：0.16:0.12=4:3 
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（  ）
A．1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液B．100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C．100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液D．10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同溫同壓下甲烷（CH4）和氧氣的密度之比為2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1
D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （    ）
A．1.8g NH4+所含質(zhì)子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，向20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，A.b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是（    ）
A.5.6 g·L－1      B.9.6 g·L－1        C.11.2g·L－1      D.56 g·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是(    )
A．體積比為2：1B．分子個數(shù)之比為1：l
C．原子個數(shù)之比為l：1 D．氮原子個數(shù)之比為2：l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng),生成標準狀況下的H24．48L�；卮穑�
（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（  ）
A．原混合物中銅和鐵各0.075mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO

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