下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O

B．CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應，Cu2++ S2-= CuS↓

C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確的是

a．觀察物質的外觀性質 b．實驗和觀察 c．解釋及結論 d．預測物質的性質

A．bacd B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)dbc D．dabc

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42-

C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗目的：研究鐵與濃硫酸的反應

實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性KMnO4溶液，品紅溶液、CuO

實驗步驟：

實驗步驟
 

實驗現(xiàn)象
 

結論
 

將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的濃硫酸溶液
 

未見明顯現(xiàn)象
 

原因：
。
 

點燃A、G處酒精燈
 

片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。
D中顏色 ，E中溶液未見明顯變化。
一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化
 

燒瓶中發(fā)生的所有反應
的化學方程式（有幾個寫幾個）
說明產(chǎn)生的SO2氣體完
全被D中溶液吸收
 

填完上述實驗報告并回答下列問題：

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行 操作。

（2）為了測定產(chǎn)生的SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，為判斷沉淀完全，應該進行的操作是： ，然后進行過濾、洗滌、干燥、稱量。

（3）若（2）中所得沉淀的質量為mg，則反應產(chǎn)生的SO2在標準狀況的體積為（列出計算式即可）： L

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中的碘元素是以I-的形式存在的，為將I-轉化成I2并提取出來，設計操作步驟如下：①通入Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（ ）

A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 （ ）

A．(I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B．可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba ( NO3 )2溶液

C．(II)所盛 x應為品紅溶液

D．( III)的作用是檢驗生成的SO2 氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、SO42-、、ClO－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，

2SO2+O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

1

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉化率%

80

1

2

3

A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

C．SO2的平衡轉化率：1>2 = 3

D．容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁<甲

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是( )

A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

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